Axit axetic, một axit yếu, nhường một proton (ion hydro, màu xanh) cho nước trong một phản ứng cân bằng để tạo ra ion axetat và ion hydroni. Màu đỏ chỉ ôxy, màu đen: cacbon, màu trắng: hydro.

Xét phản ứng axit-bazơ sau:

CH 3 COOH + H 2 O ↽ − − ⇀ CH 3 COO − + H 3 O + {\displaystyle {\ce {CH3COOH + H2O <=> CH3COO- + H3O+}}} .

Axit axetic, CH3COOH, là một axit vì nó nhường một proton cho nước (H2O) và trở thành bazơ liên hợp của nó, ion axetat (CH3COO−). H2O là một bazơ vì nó nhận một proton từ CH3COOH và trở thành axit liên hợp của nó, ion hydroni (H3O+).[8]

Phản ứng chiều nghịch của một phản ứng axit-bazơ cũng là một phản ứng axit-bazơ, giữa axit liên hợp của bazơ ban đầu và bazơ liên hợp của axit ban đầu. Trong ví dụ trên, axetat là bazơ của phản ứng chiều nghịch và ion hydroni là axit.

H 3 O + + CH 3 COO − ↽ − − ⇀ CH 3 COOH + H 2 O {\displaystyle {\ce {H3O+ + CH3COO- <=> CH3COOH + H2O}}}

Điểm mạnh của thuyết Brønsted-Lowry so với thuyết Arrhenius là nó không yêu cầu một axit phải phân ly trong nước.